1. 실험 목적
혼합 용액의 pH를 리트머스 종이, pH 시험지를 통해 확인하고 반응식을 세운다.
2. 실험 원리
1) pH (수소 이온 지수)
pH는 물의 산성이나 염기성 정도를 나타내는 수치로서 수소 이온 농도의 지수이다. 물은 H^+,?OH?^- 로 이루어져 있다. H^+농도와 ,?OH?^-농도가 동일하면 중성이고, ,?OH?^-농도
pH
수지: 단단하게 굳어질 수 있는 고분자(거대중합체)
styrene과 DVB를 이용하여 만든 가교 고분자를 주로 사용
이동상 내에 있는 양이온화된 시료를 음이온화된 고정상과 결합시킨 다음 각각의 시료 성분이 갖고 있는 pH 차이에 의해서 고정상과 이동상 간의 이온결합력의 차이를 초래하여 시료를
실험 이론
1) pHpH는 용액의 산성도를 가늠하는 척도로서 수소이온농도의 역수에 상용로그를 취한 값이다. 또는 수소이온농도의 상용로그 값에 마이너스를 붙여서 구할 수도 있다.
물은 자동이온화과정을 통해 1.0×10-7M(몰농도)의 수소이온과 1.0×10-7M의 수산화이온을 만든다. 그래서 중성인 물의 pH는 -
당량이 다른 물질의 부피를 측정하는 정량분석법이다. 정량하고자하는 용액과 그것과 정량적으로 반응하는 물질을 선택하여 표준용액을 준비하고 뷰렛과 비커에 취하여 적정하는 방법이다. 표준용액의 이상적 조건은 적정액 첨가 시 소량으로도 반응이 잘 일어날 만큼 충분히 안정적이어야 한다.
측정할 수 있다. 이때 사용하는 지시약은 EBT지시약을 사용하는데 색이 변하는 지점이 종말점이다. 검붉은 금속 광택을 가진 분말로 수용액 상태로 사용할 수 있다. 이 지시약의 특징은 pH가 7~11사이에서는 청색을 띄고 12가 넘어가면 주황색을 띈다. pH 1 0에서 금속이온과 만나 킬레이트화 반응에 의해 적
실험의 경우에는 양이온 교환하며 반응이 일어나는데 즉, 전자의 기능기를 갖고 있는 수지를 이용하는 것이다. 이 수지는 약산형의 ?COOH 혹은 강산형의 - 기능기를 갖고 있어 를 잃고 음전하를 띄기 때문에 양이온을 끌어당긴다. 예를 들어 식염이 녹아있는 물을 양이온 교환 수지에 통과시키면 다음과
5)실험이론
식초는 acetic acid 외에 종류에 따라 여러 가지 유기약산을 함유하고 있는데 NaOH와 같은 강염기로 적정이 가능하다. 총산도는 일반적으로 백분율(%)로 표시하며 거의 대부분은 acetic acid로 볼 수 있다. 당량점의 pH는 아래의 반응식이 완결된 후 과량의 [OH-]가 생성되며, 이에 따라 염기성 용액으
ⅰ)Casein 제거시의 오차
-Casein은 칼슘이온을 붙들고 있는데 등전점에서 분리되지만 분리되지 않은 칼슘이온이 남아 있을 수 있다. Casein에 의해서 형성된 미셀 안에 Ca2+가 완전히 빠져 나오지 못하고 남아있기 때문에 Ca2+ 의 전체적인 양이 이론값보다 작게 된다.
우유 용액을 Casein의 등전점에 가까운 pH
?오차의 원인-온도
반응속도는 온도에 크게 의존한다. 이 실험의 경우 25℃에서 반응을 진행한 것은
실험실의 상온 온도가 25℃이기 때문이다. 45℃에서 진행된 반응은 water bath를
통해 45℃로 온도를 일정하게 유지하면서 진행된 것이다. Hot plate를 통해
가열?냉각을 반복한 것이기 때문에